\input "../common.inc"

\begin{document}
\section*{Введение.}

Предмет молекулярной физики: изучение молекулярной формы движения (т.е. дивжение большой совокупности молекул)

Молекула: наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства

\begin{itemize}\setlength\itemsep{0cm}
	\item Все везества состоят из большого числа обособленных частиц: атомов и молекул
	\item Частицы всегда хаотически движута, интенсивность зависит от температуры
	\item Частицы взаимодействуют друг с другом силами притяжения и отталкивания
	\item Есть 2 экспериментальных факта: броуновское движение и диффузия
\end{itemize}

Масса атомов и молекул: измеряется "Относительная Атомная Масса": $\frac 1 {12}$ массы изотопа углерода $\approx 1.26 \cdot 10^{-27}$кг

Моль: количество вещества, содежращая число авокадо молекул: $\nu = \frac N {N_A}$

Молярная масса: $\mu = m_{mol} \cdot N_A = Mm$

$N_A = 6 \cdot 10^{23}$

Оценим расстояние между атомами и молекулами: 
\begin{enumerate}
	\item $H_2O\;(\nu = 1 \implies N = 6\cdot10^{23}). M = 18$г, $\rho = 1 \frac{\text{г}}{\text{см}^3}.\;
	V_\nu = \frac m \rho \sim a^3 \implies a \approx 3 \cdot 10^{-10}\text м \approx 3 \overset \circ A$ (Ангстрем)
\end{enumerate}

Пот. энергия взаимодействия: суперпозиция притяжения и отталкивания.

Энергия связи: Работа, которую необходимо затратить, чтобы развести атомы в молекуле на ББ расстояние

\begin{itemize} \setlength\itemsep{0cm}
	\item Ионная связь: размещены в кристаллической решётке $NaCl$
	\item Ковалентная связь: образуется направленными валентными электронными облаками
	\item Металлическая связь: Игра в горячую картошку
	\item Молекулярная связь: Молекулы связаны между собой слабыми ван-дер-ваальсовыми силами
\end{itemize}

\subsection{Термодинамика}

Задача термодинамики: исследование свойств мат тел, характ-емых макроскопическими параметрами, на основе начал термодинамики, игнорируя микроскопические механизмы

Все изолированные системы со временем приходят в равновесное состояние

Изолированная система: не обменивается ни веществом, ни энергией, с окружающей средой
\ntab $\cdot$ Нулевое начало термодинамики: при равновесном состоянии все части системы будут иметь одинаковую температуру
\ntab $\cdot$  

\end{document}
