\input ../common.inc

\begin{document}
\subsection*{Температурные шкалы}
Для шкалы нужно иметь 2 реперные точки

\begin{itemize}\setlength\itemsep{0pt}
	\item Цельсий: замерзание воды [0] / кипение воды [100]
	\item Фаренгейт
	\item Кельвин: для разр. газов установил, что $p=p_0(1 + \alpha t)$, и так получилось, что $\alpha = 273$ - абсолютная температурная шкала
\end{itemize}

Измерение температуры: Контактные термоментры (теплообмен), Бесконтактные термоментры (излучениие)

Контактные:
\ntab На расширении (нагретые жидкости расширяются и ползут вверх по шкале) [ртутные]
\ntab Две спиральные пластинки по-разному расширяются, и поэтому закручиваются [Биметаллические]
\ntab Объём газа неизменный, $\frac{P}{P_0} = \frac{T}{T_0}$ [Газовый/Манометрический]
\ntab Есть 2 разных спаянных металла, один конец с температурой $t_1$, другой - $t_2$, 
возникает термоэлектрический ток и измеряется напряжение [Термоэлектрические]
\ntab Электрическое сопротивление линейно зависит от $T$ [Сопротивления]
\\

\image{mol1}
Измерение объёма:
\ntab Через линейные размеры
\ntab Помещая тело в сосуд
\ntab объём газа = объём сосуда 
\\

Измерение давления: $U$-образный манометр (столб жидкости), металлический (распрямляется трубка от давления)

\subsection*{Термодинамические процессы}

Термодинамический процесс - изменение состояния системы со временем

Равновесный процесс (квазистатический): непрерывная последовательность равновесных состояний системы

Обратимый процесс: может протекать как в прямом, так и в обратном направлении 

Термическое уравнение состояния: $f(P, V, T) = 0$ - у нас 2 уравнения; Идеального газа [Менделеева-Клапейрона] и Газа Ван-Дер-Ваальсa [ОТНЫНЕ: ВДВ]

$\dst df = \frac{\d f}{\d P}dP + \frac{\d f}{\d V}dV + \frac{\d f}{\d T}dT = 0$

\begin{itemize}\setlength\itemsep{0pt}
	\item $\dst P = const \implies \frac{\frac{\d f}{\d V}}{\frac{\d f}{\d T}} = -\wrapb{\frac{\d T}{\d V}}_P = 0$
	\item $\dst V = const \implies \wrapb{\frac{\d T}{\d P}}_V = - \frac{\frac{\d f}{\d P}}{\frac{\d f}{\d T}}$
	\item $\dst T = const \implies \wrapb{\frac{\d P}{\d V}}_T = - \frac{\frac{\d f}{\d V}}{\frac{\d f}{\d P}}$
\end{itemize}

$\dst \wrapb{\frac{\d T}{\d P}}_V\cdot\wrapb{\frac{\d P}{\d V}}_T\cdot\wrapb{\frac{\d T}{\d V}}_P = -1$ - уравнение связи

Терм. коэфф. Объёмн. расширения: $\dst \alpha_V = \frac 1 V \wrapb{\frac{\d V}{\d T}_P}$ \\
Термический коэфф. давления: $\dst \gamma = \frac 1 P \wrapb{\frac{\d P}{\d T}_V}$ \\
Изотермическая сжимаемость: $\dst \rho_T  = - \frac 1 V \wrapb{\frac{\d V}{\d P}_T}$ \\
$\dst \frac{\alpha_V}{\rho_T} = \underbrace{\hspace{5cm}}_{\text{Доделайте сами))))0}}$

Уравнение Теплового расширения:
$V = V_0(1 + \alpha_V \Delta T);\; L = L_0(1 + \alpha_L \Delta T)$ \\
$\alpha_V = \alpha_{Lx} + \alpha_{Ly} + \alpha_{Lz}$, для изотропного тела: $\alpha_V = 3 \alpha_L$

\subsection*{мамку ебал}
Первое начало термодинамики: $\dst \Huge \underbrace{\delta Q}_{\text{мера переход. энергии}} = \underbrace{dU}_{энергия хаот. тепл. движ.} + \underbrace{\delta A}_{=pdV: \text{работа против сил } P}$

Внутренняя энергия - энергия хаотивеского движения молекул, потенциальная энергия их взаимодействия, кинетическая энергия движения атомов в молекулах и потенциальная энергия их взаимодействия
\begin{itemize}
	\item $\delta A > 0$: Работа совершается системой 
	\item $\delta A < 0$: Работа совершается над системой
	\item $\delta Q > 0$: Система получает теплоту
	\item $\delta Q < 0$: Система отдаёт теплоту
\end{itemize}
Сжимающийся поршень с газом: $\delta A = (\v F \cdot d \v r) = PSdr = PdV \implies$ $\dst A = \int_1^2PdV$

Уравнение состояние идеального газа: $PV = NK_{\text Б}T$

Уравнение состояние (калорическое) определяет внутреннюю энергию системы: $U = B \frac{ikT}2 = \frac M \mu N_A\frac{ikT}2 = \frac M\mu i \frac{RT}2$ 


\end{document}
